RECUERDEN QUE TOCA ENTREGARLO EL 1º DE MARZO
CONSULTA ACERCA DE….
1. QUE ES LA QUÍMICA, CUALES SON SUS DIVISIONES.
R% se denomina química a la ciencia que estudia la composición, estructural y las propiedades de la materia, sus divisiones son: la química inorgánica, la química orgánica EN POCAS PALABRAS ES LA CIENCIA QUE ESTUDIA LAS TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA.
2. REALIZA UNA SINOPSIS SOBRE LA HISTORIA DE LA QUÍMICA (TIEMPOS PRIMITIVOS, ALQUIMIA, YATROQUIMICA, QUÍMICA NEUMÁTICA, FLOGISTO, TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR, RADIACTIVIDAD Y FÍSICA ATÓMICA Y LA QUÍMICA EN LA ACTUALIDAD).
R%: tiempos primitivo: la química ha existido siempre, por ej: cuando se descubrió el fuego eso fue una reaccion química y desde entonces hemos evolucionado con el vidrio, él metal.
ALQUIMIA: la alquimia es una antigua practica protocientífica y una disciplina que combina la química, la metalurgia, la física, la medicina, la astrología, la semiótica, el misticismo, el espiritualismo y el arte.
YATROQUIMICA: la iatroquimica o yatroquimica es una rama histórica de la ciencia que enlazaba la química y la medicina. Teniendo sus bases en la alquimia. La iatroquimica buscaba encontrar explicaciones químicas a los procesos patológicos y fisiológicos del cuerpo humano y proporcionar tratamiento con las sustancias químicas.
QUIMICA NEUMATICA: denominada porque permitió descubrir el misterio de la composición del aire, así como el descubrimiento de sustancias gaseosas sumamente importantes; se denomina química neumática al estudio de los gases.
FLOGISMO: la teoría del flogisto, sustancia hipotética que representa la inflamabilidad, es una teoría científica obsoleta según la cual toda sustancia susceptible de sufrir una combustión, contiene flogisto, y el proceso de combustión consiste básicamente en la perdida de dicha sustancia.
TEORIA ATOMICA MOLECULAR: las moléculas, átomos que constituyen la materia por un lado se unen entre sí por las llamadas FURZAS INTERMOLECULARES y por otro lado tienden a separarse por la temperatura. La intensidad de las fuerzas intermoleculares es la que determina el estado de agregación de las sustancias.
RADIO ACTIVIDAD: la radiactividad o radioactividad es un fenómeno físico por el cual los núcleos de algunos elementos químicos, emiten radiaciones que producen fluorescencia, se les suele denominar radiaciones ionizantes, las radiaciones emitidas pueden ser electromagnéticas, en forma de rayos X o rayos gamma.
FÍSICA ATÓMICA: la física atómica es un campo de la física que estudia las propiedades y el comportamiento de los átomos. El estudio de la física atómica incluye a los iones así como a los átomos neutros y a cualquier otra partícula que sea considerada parte de los átomos.
LA QUÍMICA EN LA ACTUALIDAD:
3. ¿COMO TRABAJAN LOS CIENTÍFICOS?
R%: un científico tiene sus procesos y en teoría son 6:
1=observar con cuidado un fenómeno cotidiano que le parezca interesante.
2=toma nota sobre las magnitudes que intervienen, anota todo lo que le parezca interesante.
3=organiza los datos, compara los trabajos de sus compañeros que investigan lo mismo.
4=escribe sus hipótesis de cómo están relacionadas las distintas magnitudes que intervienen en el fenómeno.
5=hace experimentos para comprobar o desmentir la hipótesis.
6=hace una función matemática que una las magnitudes de fenómeno, una vez conseguida ya puede hacer predicciones sobre el mismo.
4. ¿COMO ESTA DEFINIDA LA MATERIA EN QUÍMICA? ¿QUE DIFERENCIA EXISTE ENTRE CUERPO Y SUSTANCIA?
R%: LA MATERIA: la materia es la realidad primaria de la que están hechas las cosa (materia es toda clase de sustancia, con una composición química definida, caracterizada por un conjunto de propiedades que solamente ella posee y que sirven por tanto, para identificarla.
¿Qué DIFERENCIA HAY ENTRE CUERPO Y SUSTANCIA?: SUSTANCIA=la masa que tiene el cuerpo. CUERPO=porción de materia.
(La materia es aquello que ocupa lugar en el espacio es decir pues que tiene masa).
5. DESCRIBE Y GRÁFICA CADA UNO DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA, (RECUERDA SON MAS DE 3).
R%: Solido-Gaseoso-Liquido-Sublimación-Cristalizacion-Condensacion-Vaporizacion-Fusion-Solidificacion.
6. EJEMPLIFICA QUE SON CAMBIOS QUÍMICOS Y QUE SON CAMBIOS FÍSICOS.
R%: CAMBIOS QUÍMICOS: ej.: la oxidación de una manzana, el fuego, la piel, la combustión, etc.
CAMBIOS FÍSICOS: ej.: la evaporación del agua, la lluvia, etc.
7. CUALES SON LA PROPIEDADES DE LA MATERIA, SU CLASIFICACIÓN Y DESCRIPCIÓN DE ALGUNAS DE SUS PROPIEDADES.
R%: PROPIEDADES DE LA MATERIA: tiene 2 propiedades que son las generales y las especificas
SU CLASIFICACION ES:
DESCRIPCIONES: LA MASA= la masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.
EL VOLUMEN= el volumen nos indica la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
LA TEMPERATURA= LA TEMPERATURA DE UN CUERPO es una propiedad general de la materia.
LA DENSIDAD=la densidad es la que determina la mas de los distintos cuerpos.
8. ¿QUE TRANSFORMACIONES PRESENTA LA MATERIA?
R%: la materia puede sufrir muchos cambios algunos son temporales y otros permanentes.
Los cambios permanentes son los que afectan a la estructura química.
Los cambios temporales son los que afectan a la estructura física.
9. QUE DIFERENCIAS EXISTEN ENTRE MEZCLA Y COMBINACIÓN.
R%: MEZCLA = combinación de varias sustancias sin interacción química.
COMBINACIÓN=unión de 2 elementos en una misma cosa.
10. DESCRIBE Y GRÁFICA LOS DIFERENTES TIPOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS, INCLUSO LOS MAS ACTUALES.
R%:
CROMATOGRAFIA: es la separación de determinados componentes de una mezcla la cual sea homogénea, es una técnica que se usa para permitir separar aquellos componentes de una mezcla, para ello se hace pasar a través de un absorbente (que se adhiere a una superficie).
DECANTACION: son líquidos de diferente densidad, estos dejándolos en reposo se sedimentan, el método se usa para separar dos mezclas heterogéneas como el agua y el aceite.
DESTILACION: se utilizan 2 etapas: están son la transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.
VAPORIZACIÓN: es la transformación de líquido a gaseoso: se produce a temperatura de ebullición, se caracteriza por la formación de burbujas en el interior del líquido.
CRISTALIZACION: es el método de cristalización es separar un soluto sólido para separarlo de un disolvente haciendo que cristalice el soluto.
CENTRIFUGADO: se habla de centrifugado cuando tenemos partículas de distinto tamaño en un medio acuoso, estas sedimentan hacia el fondo gracias a la velocidad que se exponga.
SUBLIMACION: es la misma evaporación: se considera sublimación el cambio de estado de solido a evaporación pero sin pasar por el estado líquido.
CROMATOGRAFIA: es la separación de determinados componentes de una mezcla la cual sea homogénea, es una técnica que se usa para permitir separar aquellos componentes de una mezcla, para ello se hace pasar a través de un absorbente (que se adhiere a una superficie).
DECANTACION: son líquidos de diferente densidad, estos dejándolos en reposo se sedimentan, el método se usa para separar dos mezclas heterogéneas como el agua y el aceite.
DESTILACION: se utilizan 2 etapas: están son la transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.
VAPORIZACIÓN: es la transformación de líquido a gaseoso: se produce a temperatura de ebullición, se caracteriza por la formación de burbujas en el interior del líquido.
CRISTALIZACION: es el método de cristalización es separar un soluto sólido para separarlo de un disolvente haciendo que cristalice el soluto.
CENTRIFUGADO: se habla de centrifugado cuando tenemos partículas de distinto tamaño en un medio acuoso, estas sedimentan hacia el fondo gracias a la velocidad que se exponga.
SUBLIMACION: es la misma evaporación: se considera sublimación el cambio de estado de solido a evaporación pero sin pasar por el estado líquido.
11. DESCRIBE UNA A UNA LAS LEYES PONDERALES Y QUIEN LAS ENUNCIO (CONSERVACIÓN DE LA MATERIA, PROPORCIONES MÚLTIPLES, DEFINIDAS y RECIPROCAS).
R%:
QUIEN LAS ENUNCIO: Estas leyes las enuncio el químico francés A. L. Lavoisier, la formulo en 1774.
CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: La ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.
PROPORCIONES MULTIPLES: La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiometrias más básicas.
PROPORCIONES DEFINIDAS: La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiometrias, según la cual “cuando se combinan 2 o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”
PROPORCIONES RECIPROCAS: La ley de las proporciones equivalentes o reciprocas, los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a quellos elementos cuando se combinan entre si , o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
QUIEN LAS ENUNCIO: Estas leyes las enuncio el químico francés A. L. Lavoisier, la formulo en 1774.
CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: La ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.
PROPORCIONES MULTIPLES: La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiometrias más básicas.
PROPORCIONES DEFINIDAS: La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiometrias, según la cual “cuando se combinan 2 o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”
PROPORCIONES RECIPROCAS: La ley de las proporciones equivalentes o reciprocas, los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a quellos elementos cuando se combinan entre si , o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
12. DEFINE ENERGÍA Y ESCRIBE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA CUALES SON LAS FORMAS Y TRANSFORMACIONES DE LA ENERGÍA.
R%:
CONSERVACION DE ENERGIA: constituye en el primer principio de la termodinámica (la primera ley de la termodinámica) y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema físico aislado (sin interacción con ninguno otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía.
TRANSFORMACIONES DE LA ENERGIA: Para la optimización de recursos y la adaptación a nuestros usos, necesitamos transformar unas formas de energía en otras. Todas ellas se pueden transformar en otra cumplimiento los siguientes principios termodinámicos:
”La energía no se crea ni se destruye; solo se transforma”
“la energía se degrada continuamente hacia una forma de energía de menor calidad “
CONSERVACION DE ENERGIA: constituye en el primer principio de la termodinámica (la primera ley de la termodinámica) y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema físico aislado (sin interacción con ninguno otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía.
TRANSFORMACIONES DE LA ENERGIA: Para la optimización de recursos y la adaptación a nuestros usos, necesitamos transformar unas formas de energía en otras. Todas ellas se pueden transformar en otra cumplimiento los siguientes principios termodinámicos:
”La energía no se crea ni se destruye; solo se transforma”
“la energía se degrada continuamente hacia una forma de energía de menor calidad “
13. ¿QUE DIFERENCIA EXISTE ENTRE CALOR Y TEMPERATURA? ESTABLECE LA RELACIÓN ENTRE LAS ESCALAS DE TEMPERATURA.
R%:
TEMPERATURA: La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
ESCALAS DE TEMPERATURA: Hay 3 tipos de escalas son:
ESCALA DE CELSIUS: Esta escala fue creada por ANDERS CELSIUS en el año 1742, construyo un termómetro basándose en la propiedad de dilatación del mercurio con la temperatura y fijo como puntos externos el 0(cero) para la fusión del hielo y el 100(cien) para la ebullición del agua a nivel del mar, la ecuación de esta en relación ºF es ºC=5/9(ºF-32).
ESCALA DE FAHRENHEIT: Esta escala fue propuestas por GABRIEL FAHRENHIT en el año 1724, el encontró un estado térmico más frio que la solidificación del agua consistio en una mezcla de sal con agua y ese punto coloco el 0(cero). Al hervir esta mezcla también alcanza un valor superior a los 100(cien) ºC. Al establecer la correspondencia entre ambas escalas se obtienen la ecuación siguiente ºF=9/5ºC+32.
ESCALA KELVIN: LORD KELVIN estudiando la relación entre volumen y temperatura para un gas cualquiera propone que el 0(cero) absoluto o sea el valor mas bajo en ºC qu se lo podía lograr seria la “desaparición” de un gas al enfriarse, sabemos que esto no es posible; el menor volumen al que podía llegar un gas al enfriarse y sus moléculas se encuentran en estado de reposo. Tiene la siguiente ecuación: T ºK=ºC+273
TEMPERATURA: La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
ESCALAS DE TEMPERATURA: Hay 3 tipos de escalas son:
ESCALA DE CELSIUS: Esta escala fue creada por ANDERS CELSIUS en el año 1742, construyo un termómetro basándose en la propiedad de dilatación del mercurio con la temperatura y fijo como puntos externos el 0(cero) para la fusión del hielo y el 100(cien) para la ebullición del agua a nivel del mar, la ecuación de esta en relación ºF es ºC=5/9(ºF-32).
ESCALA DE FAHRENHEIT: Esta escala fue propuestas por GABRIEL FAHRENHIT en el año 1724, el encontró un estado térmico más frio que la solidificación del agua consistio en una mezcla de sal con agua y ese punto coloco el 0(cero). Al hervir esta mezcla también alcanza un valor superior a los 100(cien) ºC. Al establecer la correspondencia entre ambas escalas se obtienen la ecuación siguiente ºF=9/5ºC+32.
ESCALA KELVIN: LORD KELVIN estudiando la relación entre volumen y temperatura para un gas cualquiera propone que el 0(cero) absoluto o sea el valor mas bajo en ºC qu se lo podía lograr seria la “desaparición” de un gas al enfriarse, sabemos que esto no es posible; el menor volumen al que podía llegar un gas al enfriarse y sus moléculas se encuentran en estado de reposo. Tiene la siguiente ecuación: T ºK=ºC+273
14. ESCRIBE UNA BREVE BIOGRAFÍA DE ALBERT EINSTEIN Y EXPLICA EN QUE CONSISTE SU FAMOSA FORMULA Y LAS IMPLICACIONES QUE TUVO ESTA PARA LA HUMANIDAD.
15. REALIZA UN MAPA CONCEPTUAL SOBRE LA MATERIA Y OTRO SOBRE LA ENERGÍA BASÁNDOTE EN LO APRENDIDO EN ESTE GUÍA.
R%: (CHIC@ PARA EL JUEVES SE LO TENGO )
BIBLIOGRAFIA Y CIBERGRAFIA
PUEDES CONSULTAR CUALQUIER TEXTO DE QUÍMICA GENERAL, Y PARA LOS TEMAS DE ACTUALIDAD EN LA RED PUEDES ENCONTRAR TODA LA INFORMACIÓN NO ESCRIBO LIBROS EN ESPECIFICO PARA NO LIMITAR LA CONSULTA. ESCRIBE LOS A FINAL DE TU GUÍA….
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